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课后达标检测
一、选择题
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应
D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快
解析：选B。硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A项错误；Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B项正确；“常温常压”及“放电”均为反应条件，皆为外因，C项错误；滴加FeCl3溶液或CuSO4溶液是使用了催化剂，是外界因素，D项错误。
2．(2020·杭州七中高二期中)一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
－
2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率
－
(mol·L1·min1)为( )
A．0.004 C．0.016 答案：B
3．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量浓硫酸，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
解析：选B。 A项，加入少量浓硫酸，使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；B项，加少量水，稀释了稀硫酸，使溶液中c(H＋)变小，v(H2)减小；C项，由于CH3COO－和H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，导致c(H＋)减小，v(H2)减小；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的Cu，形成了以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。
4．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的v-t图像如图甲所示，若其他条件都不
B．0.008 D．0.032
变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为( ) A．②④⑤⑦ C．②③⑤⑦
B．②④⑥⑧ D．②③⑥⑧
解析：选A。使用催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．100 mL 2 mol·L变
B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小
解析：选D。A项，加入NaCl溶液，溶液体积变大，盐酸浓度减小，化学反应速率减小，错误；B项，Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，不生成氢气，错误；C项，升高温度，反应的活化能不变，但有更多的分子变成活化分子，所以反应速率加快，错误；D项，减小压强，活化分子百分数不变，但因体积增大，所以单位体积内活化分子数变少，反应速率减小，正确。
6．(2020·金华高三期末)2SO2(g)＋O2(g)叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平c2－c1
均速率为 v＝ t2－t1
V2O5△
－1
的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列
解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大反应体系压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增长，Δc
C不正确；据v＝及Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，可知D项正确。
Δt
7．(2020·浙江“超级全能生”选考科目联考)已知：4NH3＋5O2
高温催化剂
4NO＋6H2O，
若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)、v(O2)来表示，则下列关系正确的是( )
4
A.v(NH3)＝v(O2) 5
2
C.v(NH3)＝v(O2) 3
5
B.v(O2)＝v(H2O) 6
4
D.v(O2)＝v(NO) 5
解析：选D。根据在同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可v（NH3）v（O2）v（NO）v（H2O）得：＝＝＝。
4546
8．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2
进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min) C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)
解析：选D。以SO2的化学反应速率为标准，并将单位统一，将A、B、C、D项对应的化学反应速率换算为SO2后分别为
A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)， B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L·min)，
C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)，
D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L·min)＝12 mol/(L·min)。通过换算发现D项最快。 9．(2020·浙江名校协作体考试)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应：N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，则6 s末NO的浓度( )
A．等于1.2 mol·L1 C．小于1.2 mol·L1
－－
－
－
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应
B．大于1.2 mol·L1 D．不能确定
－
解析：选C。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故6 s末c(NO)应小于1.2 mol·L－1。
10．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是( )
组别 实验条件 过氧化氢溶液 体积/mL 过氧化氢溶液 质量分数 温度/℃ MnO2质量/g 答案：B
11．T ℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：2X(s)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＝－M kJ·mol1。10 min 后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，
－
A B C D 10 10 10 10 6% 20 0.05 6% 40 0.05 3% 40 0.05 6% 40 0 下列说法正确的是( )
A．在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L1·min1 N－－B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L1·min1
10MC．增加X的物质的量可以加快反应速率
D．反应达到平衡后，保持T ℃，通入稀有气体增大压强，则化学反应速率加快 解析：选B。解题时需注意平均反应速率和瞬时反应速率的不同，前10分钟和第10分钟在表达上的意义不同，前10 min以Z表示的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1，在第 10 min 时，Z的反应速率一定小于 0.02 mol·L－1·min－1，A项错误；由化学方程式2X(s)＋Y(g)
N
2Z(g)可以求出，在0～10 min共放出热量N kJ，则消耗的Y为 mol，以Y表示
M
－
－
N
的反应速率为 mol·L－1·min－1，B项正确；X是固体，其浓度是固定不变的，所以增加
10MX的物质的量不能加快反应速率，C项错误；反应达到平衡后，保持T ℃，通入稀有气体，虽然压强增大，但各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误。