loadingB． ②③ C． ①④ D． ②④
二、非选择题(共4小题, 共55分)
16.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。 (1)写出铬原子的基态电子排布式： ______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是： _____________________________。
17.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“· ”的原子为中心原子)。
18.原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_______和__________；__________和__________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组
成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。
19.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉
及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________； (2)由极性键构成的非极性分子有____________________； (3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________； (7)CO的结构可表示为O
C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，
分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。1 mol气态基态氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D项错误，B项正确；由能量守恒定律及键能的定义可知，C项错误。 2.【答案】B
【解析】A，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确； 3.【答案】C
【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。 4.【答案】D
【解析】本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。 5.【答案】D
【解析】 A，B，C三项为共价键成键的因素及结果。 6.【答案】A
【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个σ键，一个π键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个σ键，一个π键，键角都是180°，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。 7.【答案】C
2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、【解析】在PtCl4·
NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。 8.【答案】B
【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇分子之间能形成O—H…O—，也存在范德华力。 9.【答案】C
【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。 10.【答案】D
【解析】由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ·mol－1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。 11.【答案】D
【解析】三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子2）=3，且不含孤电子对，所以三氧化对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×硫分子为平面三角形结构 12.【答案】A
【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，