loading要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：氯酸钾和二氧化锰；2KClO3
2KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3
溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的；故答案为：硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥作用；进气管短，出气管要长；
【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
12．探究酸、碱和盐的性质及应用．
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 溶液由红色变为无色 ，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验． ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯和玻璃棒 ． ②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 加入过量盐酸，有气泡产生 ．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费 ．
【分析】酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒； ②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量盐酸，有气泡产生；
③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．
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【点评】本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
13．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与． （1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
B C D 药品/序号 A 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 稀硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ．
②根据表中 ACD 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序． （2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成． [提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1﹣m2）g表示的意义是 参加反应的氧气的质量 ．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
实验现实验操作 结论和化学方程式 象 向M中加入ag铁粉、搅拌 化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为无明显Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ag，并向此固体中加入稀硫酸 现象 M中的溶质： CuSO4、H2SO4 [分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 铜和铝 ． （3）根据上述实验总结金属的化学性质 金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应 ．
【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；某些金属能与氧气反应生成金属氧化物，根据反应前后的质量确定金属的类别，据此解答． 【解答】解：（1）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择ACD三组实验即可，故填：ACD；
（2）①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，则是生成的氧化物的则是，故根据图示可以看出，（m1﹣m2）g表示的是参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气的质量；
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②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是铜，也就是说将铁粉加入M中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固体析出； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56
根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故M中的溶质含有硫酸和硫酸铜，故填： 实验操作 实验现象 结论和化学方程式 有红色固体析出，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有气泡产生 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量无明显现象 M中的溶质：CuSO4、H2SO4 也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 ③若m1=4，m2=7.2，则参加反应的氧气的质量为：7.2g﹣4g=3.2g，设假设4g金属全部是铜，则生成氧化铜的质量为： 向M中加入ag铁粉、搅拌 2Cu+O2
2CuO
128 160 4g 5g
假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为： 2Mg+O2
2MgO
48 80 4g 6.7g
假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为： 2Zn+O2
2ZnO
130 162
4g 5g
假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为： 4Al+3O2
2Al2O3
108 204
4g 7.6g
由于生成的氧化物的质量是7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金的成分是铜和铝，故填：铜和铝；
（3）根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应，故填：金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．
【点评】本题考查的是金属性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及物质间反应的实验现象、化学方程式的计算进行．
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14．实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据过氧化氢溶液质量、溶质质量分数和反应的化学方程式可以计算生成氧气的质量． 【解答】解：设生成氧气质量为x， 2H2O2
2H2O+O2↑，
68 32 200g×3.4% x
=
x=3.2g，
答：生成了3.2g氧气． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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2016年9月1日
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