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第4章 第2节
1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知 ，使用该漂白剂的最佳pH为
( )
－
A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0
D．9.0
解析：选择的原则有二：①HClO2浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．
答案：B
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
( )
A．稀盐酸
B．新制氯水 D．生理盐水
C．氯化钙稀溶液
解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性． 答案：B
3．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2
的叙述不正确的是 ．
( )
A．可与活泼金属直接发生化学反应 B．易溶于水也易溶于NaOH溶液 C．是一种有毒气体
D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断． 答案：B
4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是
( )
A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 molN2有6 mol电子转移
解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH3生成白色固体NH4Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 molN2时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．
答案：C
5．下列离子方程式书写错误的是
( )
A．氯气与水反应： Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋
－
－
B．氯水滴加到AgNO3溶液中： Cl＋Ag===AgCl↓ C．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
－
＋
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
解析：在Cl2与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2＋H2OH
＋
－
－
－
＋Cl＋HClO. 答案：A
6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金
－
属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 ．
( )
A．是较强的氧化剂 B．是一种化合物
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．
答案：D
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，
经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为
( )
A．21∶5 C．3∶1
－
－－
－
B．11∶3 D．5∶1
解析：设ClO和ClO3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.
答案：D
8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
( )
A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价 B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价 C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
解析：Cs为第ⅠA族，化合价为＋1价，因Cl的非金属性强于I，故I为＋1价，Cl为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．
答案：D
9．某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈
－
＋
＋
－
－
无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
( )
①肯定不含I ②肯定不含Cu2 ③肯定含有SO23 ④可能含有I
－
＋
－
－
A．①③ C．③④
B．①②③ D．②③④
＋
解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，
2
因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO23＋Br2＋H2O===SO4＋2Br
－
－
－
＋2H，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确． 答案：D
10．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
＋
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止倒吸的作用
解析：用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B正确，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，C错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D正确．
答案：BD
11．(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl的电子式________．
(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．
(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl2与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．
(4)药品KBr、KI、NaI均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI，完成表格．
步骤1 步骤2 解析：(1)NaCl的电子式为Na
＋
操作 取适量固体进行焰色反应 ····－[·Cl·]. ··
结论 产生黄色沉淀的为KI (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由CF2＝CF2、CH2＝CHCl加聚生成，因此CF2＝CF2、CH2＝CHCl分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体．
(3)Cl2与Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为： Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋Cl＋ClO＋H2O.
＋
－
－
(4)先利用焰色反应检验出NaI，再用AgNO3和稀HNO3根据反应生成沉淀的颜色不同检验KBr、KI.
答案：(1)Na(2)CF2＝CF2
＋
··
··－[·Cl·] ··
CH2＝CHCl
＋
－
－
(3)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋Cl＋ClO＋H2O
(4)火焰呈黄色的为NaI 再取少量固体溶于水，加入HNO3酸化的AgNO3溶液 12．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．