loading专题复习十四 综合计算题
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
2、A的质量分数= ×100% 3、AB元素的质量比： = 4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）= ×100% 或== ×100% 1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。 （1）酚酞是由 种元素组成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ； （3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 2、三聚氰胺化学式为C3H6N6是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 3、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式： 溶质的质量分数== ×100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较 意义 溶剂量要求 溶液是否饱和 计算公式 单位 溶解度 物质溶解性的量度，受外界温度影响 100g 一定达到饱和 溶解度= ×100% 克（g） 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 无要求 不一定 ×100% 1 饱和溶液中 联系 溶质的质量分数= ×100% 3、溶质质量分数计算的类型 （1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 （2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量分数= ×100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 练习：1、制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。 2、2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。 (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。 3、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？ ③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
4、要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。
三、有关化学方程式的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
2、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
3、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加
4.稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保
留到小数点后一位数字） （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 25.1 4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
5、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算: 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的食量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1） 上表中x的值是
（2） 计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？
（3） 上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质质量分
数为30g的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
6、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
7、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数 所取黄铜样品的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 1 10.0 2 3 10.0 20.0 100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8 请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
差量法计算：
1、向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。
2、将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.32g，求10.32g铁棒由哪些物质组成、各多少克？
质量守恒法：
1、木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数是多少？
2、将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。