loading--WORD格式--专业资料--可编辑--
初中化学方程式大全
23. 碳在氧气中充分燃
烧不充分燃烧：
一、 （ 1）单质与氧气的反应： 氧气的性质： （化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧： 2. 3. 4. 铜在空气中受热：铝在空气中燃烧： 5. 6. 氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9.（ 应 2碳在氧气中不充分燃烧：：）化合物与氧气的反 10. 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：甲烷在空气中燃烧： 12. （ 3 酒精在空气中燃烧：）氧气的来源： 13 ．玻义耳研究空气的成分实验 14 ．加热高锰酸钾：
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解 15.反应 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： MnO 2
二、
自然界中的水： 16△ 17
．水在直流电的作用下分解：
．生石灰溶于水： 18
三、质量守恒定律：．二氧化碳可溶于水：
19 液反应：．镁在空气中燃烧： 20 ．铁和硫酸铜溶 21 ．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （ 1）碳的化学性质
--
24铁：．木炭还原氧化铜： 25 ． 焦炭还原氧化
（应） 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反 26 ．煤炉的底层： 27 ．煤炉的中层： 28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3 ）二氧化碳的制法与性质：
29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二30 氧化碳）解：．碳酸不稳定而分 31 水：．二氧化碳可溶于： 32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： 33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） （质： 4）一氧化碳的性： 34 ．一氧化碳还原氧化铜： 35 性：．一氧化碳的可燃
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原五、燃料及其利 理） : 用：
37 ．甲烷在空气中燃烧：燃烧： 38．酒精在空气中39 ．烧： 氢气中空气中燃
六、金属
（1 ）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧： ． 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受
41 42. 热：（2）金属单质
43. 铝在空气中形成氧化膜：盐 + 氢气 44. +
锌和稀硫酸 45. 酸 ---- 铁和稀硫酸应） （置换反
46. 镁和稀
硫酸 47.
--WORD格式--专业资料--可编辑--
铝和稀硫酸和稀盐酸 48. 锌和稀盐酸 49. 铁 50. 镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸 （----- 3）金属单质 +
新金属 + 盐（溶液）新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：
溶液反 53. 锌和硫酸铜
应：应：（ 54. 铜和硝酸汞溶液反理： 3）金属铁的治炼原
55
． CO 和 Fe 2O3 七、酸、碱、盐
1
、酸的化学性质 （气（见上） 1）酸 + 金属 -------- 盐
+ 氢（---- 2）酸 +
盐 + 金属氧化物水 ----56. 氧化铁和稀盐酸反应： 硫酸反 57. 氧化铁和稀
应：58. 氧化铜和稀盐酸反59. 氧化铜和酸反
应： 稀硫 应： （+ 3）酸
碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
--
60反应：．盐酸和烧碱起反应： 61. 盐酸和氢氧化钙
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
烧碱反 63. 硫酸和
应：（ 4）酸 + 盐 -------- 另一种酸
+ 另一种盐 64 ．大理石与稀盐酸反应：应
65: ．碳酸钠与稀盐酸反6667. ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 硫酸和氯化钡溶液
反应：
2（、碱的化学性质 ------ 1） 碱 + 非金属氧化物
--
盐 + 水 68吸收二氧．苛性钠暴露在空气中变质： 69．苛性钠
化硫气体： 70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：
71 ．消 石灰放在空气中变质：化硫： 72. 消石灰吸收二氧
（方程式见上） 2）碱 + 酸 ---- 盐 + 水（中和反应，
（盐 3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种 73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3
、盐的化学性质 （新盐 1）盐（溶液） + 金属单质— -- 新金属 + 74. 铁和硫酸铜溶液反应： （ 2）盐 + 酸 -------- 另一种酸 +
另一种盐 75
．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（盐 3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （ 4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77
．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78 ．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡： 79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，
--WORD格式--专业资料--可编辑--
一．氧气的性质： （ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：+ O2 2Mg 点燃
2MgO 点
燃 2. 铁在氧气中燃烧：+ 2O 3Fe
2 Fe O 3 4
△ 3. 铜在空气中受热：+ O 2 2Cu
2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 点燃 2A 4Al + 3O l O 2 2 3 点燃 2H
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2
+ O2 2O 6. 红磷在空气中燃烧
验） ： （研究空气组成实4P + 点燃 2P 5O O 2 2 5 7S + O 点燃 . 硫粉在空气中燃烧： 2 SO2 8C + 点燃 . 碳在氧气中充分燃 烧： O 2 CO 2 9
. 碳在氧气中不充分燃烧：
--
2C + 点燃 O2 2CO （反应 2）化合物与氧气的
：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 点燃 2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃2CO2
烧： 点燃
CH4 + CO2 + 2H
2O 2 2O 12. 酒精在空气中燃
烧： C H OH + 点燃 2CO + 3O 3H O 2 5 2 2 2
3）氧气的来源：
初中化学方程式大全
1△ 3 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O 2 ↑ 14 ．加热高锰酸钾： △ 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O 2↑ 15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
MnO 2 15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2H2O22H 2O+ O2
↑
MnO2 2KClO3 2 KCl +3O 2↑
△
二 . 自然界中的水：
16 ．水在直流电的作用下分解： 2H 通电 2O 2H 2O2 ↑+
↑ 17．生石灰溶于水： CaO + H2O == 1 8 ．二氧化碳可溶于Ca(OH) 2 水： H O + CO ==H CO 2 2 2 3
三、质量守恒定律：
12Mg + 点燃 2Mg 9 ．镁在空气中燃烧： O2 O
（ --WORD格式--专业资料--可编辑--
2．铁和硫酸铜溶液反Fe + CuSO=== FeSO
0 应： + Cu
4 4 2H2 + △ Cu + H ．氢气还原氧化1 铜： CuO 2O 点 燃
碳和碳的氧化26．煤炉的底层： C + O 2 CO2 物：
高 （ 1）碳的化学性质 温
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的
: 原理）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + 2O +
H CO2↑
三、燃料及其利用：
CH + 点燃 CO + 2H
△
点23. 燃 烧： 碳在氧气中充分燃 C + O CO
2 2 点
不充分燃烧：O 2
2C + 燃 2CO 2C+ 高温4 ．木炭还原氧化 铜： 2CuO 2Cu + CO ↑ 2 25 ．铁： 焦炭还原氧化 3C+ 2Fe 高温 O 4Fe + ↑ 3CO
2 3 2 （ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）--
27CO2 + C．煤炉的中层： 2CO 点燃
282CO+ 2C生：．煤炉的上部蓝色火焰的产
O2 O2
（质： 3）二氧化碳的制法与性 29氧化碳）．大理石与稀盐酸反应（实验室制二 CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O
： 30+ CO2↑
解：．碳酸不稳定而分 H CO == H O + CO ↑
2 3 2 2 31H 2O + CO2==
水：．二氧化碳可溶于
H2CO3
32碳）．高温煅烧石灰石（工业制二氧化 ： 高 温
CaCO3 CaO + CO2↑
33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
Ca(OH) ： CaCO3
↓ + H2O 2 + CO 2 ===
（ 4）一氧化碳的性质：
34化铜：．一氧化碳还原氧
△ Cu + CO
CO+ CuO 2 352CO + 点燃 2CO
性：．一氧化碳的可燃
O2 2 37烧：．甲烷在空气中燃
2O O 4 2 38烧：．酒精在空气中燃
点燃 2CO + 3H C H OH + 3O
O 2 5 2 2 2 392H + O 点燃 2H2烧：． 氢气中空气中燃
2 O 四。金属
2