loading考点： 晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．该晶胞中钠离子个数=8×+6×； B．该晶胞中钠离子、氯离子的配位数都是6； C．与Cl距离最近的Cl个数=3×8÷2；
D．与Cl距离最近的Na形成的几何图形为正八面体．
解答： 解：A．该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，故A错误； B．根据图知，该晶胞中钠离子、氯离子的配位数都是6，故B正确； C．与Cl距离最近的Cl个数=3×8÷2=12，故C正确；
D．与Cl距离最近的Na形成的几何图形为正八面体，其中四个钠离子和氯离子在同一平面上，故D错误； 故选BC．
点评： 本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，利用均摊法、切割法分析判断，易错选项是C．
21．（2015春?文昌校级月考）氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）． （1）电负性大小：硼原子 小于 氮原子；第一电离能：氮原子 大于 氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化学式为： BN ．
（3）预测立方氮化硼的晶体类型为 原子晶体 ，晶体内的作用力是 共价键 ，氮原子的杂化类型为 sp ．
（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．
①溴化硼为 共价 化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为 平面三角形 ． ②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式： BBr3+Li3N═3LiBr+BN ．
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考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
分析： （1）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）该晶体中含有43.6%的硼和56.4%的氮，则B、N原子个数之比=所以化学式为BN；
（3）原子晶体的构成微粒是原子，根据晶体构成微粒判断晶体类型；原子晶体中原子之间存在共价键；每个N原子和4个B原子，所以其价层电子对个数是4；
（4）①非金属性元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；溴化硼中B元素价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型； ②根据反应物、生成物书写方程式．
解答： 解：（1）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性B＜N；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能N＞O， 故答案为：小于；大于；
（2）该晶体中含有43.6%的硼和56.4%的氮，则B、N原子个数之比=所以化学式为BN， 故答案为：BN；
（3）原子晶体的构成微粒是原子，根据晶体构成微粒知晶体类型是原子晶体；原子晶体中原子之间存在共价键，所以该晶体中存在共价键；每个N原子和4个B原子，所以其价层电子对个数是4，则N原子杂化方式为sp， 故答案为：原子晶体；共价键；sp；
3
3
：=1：1，
：=1：1，
（4）①非金属性元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，该物质中只含共价键，所以是共价化合物；溴化硼中B元素价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是平面三角形，故答案为：共价；平面三角形；
②根据反应物、生成物书写方程式为BBr3+Li3N═3LiBr+BN，故答案为：BBr3+Li3N═3LiBr+BN． 点评： 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、化学式判断及晶体类型判断等知识点，利用价层电子对互斥理论、均摊法等知识点分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．
【化学与技术】（共2小题，满分0分）
22．（2015春?文昌校级月考）下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ） A． 工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
B． 硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率
C． 利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
D． 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
考点： 金属冶炼的一般原理；化学平衡的调控作用． 分析： A．铁性质较活泼，用热还原法制取；
B．硫酸工业、合成氨工业为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率；
C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大；
D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本． 解答： 解：A．铁性质较活泼，用热还原法制取，Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe，故A正确；
B．氯碱工业原理为电解饱和食盐水，没采用了循环操作提高原料的利用率，故B错误； C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大，所以先通入氨气，故C正确；
D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本，故D错误； 故选：BD．
点评： 本题考查了金属的冶炼和工业合成氨、工业合成硫酸、氯碱工业，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．
23．（2015春?文昌校级月考）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）为有效除去粗盐中的Ca、Mg、SO4等杂质，加入试剂的合理顺序为 BC ． A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为 2Cl﹣2e=Cl2↑ ；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 NaCl+H2O
NaClO+H2↑ ．
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2+
2+
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（3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：
①石英砂的主要成分是 SiO2 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 还原剂 ．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为 蒸馏 ．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是 SiCl4+2H2
Si+4HCl
（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？原因是 否，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 ． （5）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 Mg+2e
2+
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=Mg ，从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是 在氯化氢气流中加热蒸发 ；有同学认为可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？ 不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 ．
考点： 海水资源及其综合利用；氯碱工业；电解原理．