loading12、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．X与Y形成的化合物只含极性键
C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．气态氢化物的稳定性：A 解析 A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4 只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A 13、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 电离平衡常数(25 ℃) HA H2B Ka＝1.7×10－6Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝5.6×10－8 则下列有关说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B － pH关系为： )>c(H2B) 答案 D 解析 酸性H2B>HA>HB－，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A错误；HA的电离常数为1.7×10－ －14 1×106－9 ，则A－的水解常数为Kh＝－6≈5.9×10，可以知道HA的电1.7×10 离常数大于A－的水解常数，则将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合后溶液显酸性，由电荷守恒可以知道混合液中：c(Na＋) －14 1×10－－12 的水解常数为，则HB－电离程度大于HB－水解－3≈7.7×101.3×10 程度，溶液显酸性，则NaHB溶液中c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)，故D正确。