loading2020届（人教版）高考化学一轮专题：从实验学化学巩固练习及答案
专题：从实验学化学
一、选择题
1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8
9(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1 【答案】A
2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C ) 选项 A B 实验目的 配制FeCl3溶液 称取 2.0 g NaOH固体 检验溶液中是否C 含有ND 验证铁的吸氧腐蚀 实验操作 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N
+OH-NH3↑+H2O,氨
气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
3、进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( ) A.锥形瓶 B.分液漏斗 C.烧杯 D.温度计 【参考答案】D
4、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1 解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=ρRT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和 1 g Z气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ①常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA ②1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA ③某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋ ④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA ⑤20 g氖气中所含的原子数目为NA ⑥25 ℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA ⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1 A．①⑥ B．③⑤ C．②④⑦ D．①②④⑤ 【答案】B 6、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如图 所示。 已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( D ) A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 解析:粗锌中含少量铜,锌、铜、稀硫酸构成原电池,使反应速率加快,A项错误;酸R应为稀硫酸,实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气,因为这样会引入氯化氢杂质,装置b中盛装浓硫酸,用于干燥氢气,B项错误;点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气,避免钙与空气中的氧气反应,或引燃氢气和空气的混合物,C项错误;氢化钙遇水剧烈反应,装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气,避免氢化钙因吸收水蒸气而变质,D项正确。 7、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态） 【参考答案】D 8、阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是( A ) A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析:由CH2CH2+3O2 2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O可知,A项正 确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA～11NA,B项错误;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,当2 mol 乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A．44 g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NA C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA D．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA 【答案】C 10、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C ) 选项 A 操作 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3 溶液中各滴加1滴酚酞 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验 现象 出现白 色沉淀 溴水褪色 变红,前者 红色深 发光强度: 盐酸强于 醋酸溶液 结论 溶液中一定有S B 裂化汽油可萃取溴 结合H+的能力: C>HC C D CH3COOH是弱电解质 解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:C >HC ,C正确;盐酸和醋酸 溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。 11、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ） A.分液漏斗 【参考答案】D 12、胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( A ) B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 A.1∶1 B.2∶3 C.3∶1 D.2∶1 解析:对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的结构简式,不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自氨,所以反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。 二、非选择题 1、欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。请回答下列问题: (1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL; ②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水 Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为 。 (4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测得镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所