loading复 文 教 育
精品小班课程辅导讲义
讲义编号 20XX年暑假09HX16
辅导科目： 化学 年级： 初三 课 题 第16讲：溶液（三） 1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。 重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 教学目标 教学重点、难点 教学内容 一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型） 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO3。
2、将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
4、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
5、t℃时一定量A物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A物质溶液
恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t℃时A物质的溶解度。
二、知识梳理
（一）
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝
m质m质×100%＝×100% m液m质＋m剂（二）、溶液中综合题及真题解法
三、例题精讲
不同曲线横坐标纵坐标的移动问题
例1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b＞a＝c
Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c
f t0 T0' m q e
举一反三：
①将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
②将t0℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 归纳总结：
1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。 2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题 如图：
①对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在p点的饱和溶液移动 到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。
m q
②对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m点的饱和溶液移动
e 到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。 f
t0 T0' 归纳总结：
1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。
2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。
3、同一曲线上纵坐标的移动问题
m q 如图：
①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点
f 可以采取的方法是。
t0 T0'
②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点 可以采取的方法是。 归纳总结
1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。 2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。
e
例2、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质
量分数。
举一反三：
1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？
溶液稀释
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%
例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
举一反三：
1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。
2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.
溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b% ②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，
则有：A·a%=（A – x）·b%
例4、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
举一反三：
1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
A·a%+B·b%=（A+B）·c%
例5、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
举一反三：
1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%＝100g
sc×100%，S＝×
s?100100-c例7、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的
NaCl溶液。
举一反三：
20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）
A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶
与根据化学方程式的计算相结合
例8、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反
应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。
举一反三：
1、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？ 已知Zn +H2SO4→ ZnSO4 +H2↑
综合题
例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其
测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
温度 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某
/℃
稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 35 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为时，反应恰好完全进行。 30 ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为(写化学式)。 25 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 20 0 5 10 15 20 25 30 氢氧化钠溶液的质量/g
举一反三:
1、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
四、课堂练习