loading高中化学-溴、碘的提取练习
一、选择题
1．取四份碘水于试管中，依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶
液，振荡后静置，下列对现象的描述正确的是( ) A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
解析：Ⅰ中溶液分层，由于汽油的密度比水小，故汽油层在上层，上层呈紫红色，A项错误；Ⅱ中溶液分层，由于CCl4的密度比水大，故CCl4层在下层，下层呈紫红色，B项正确；酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分层，C项错误；Ⅳ中溶液不分层，溶液呈黄色，D项错误。 答案：B
2．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( )
A．汽油 C．四氯化碳
B．水
D．氢氧化钠溶液
解析：溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可加入有机溶剂，因为Br2在有机溶剂中溶解度大，对Br2的挥发起不到封盖作用，况且CCl4密度大，沉在液体底部；不能加入NaOH溶液，因为Br2易与NaOH发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；应加入少量水。 答案：B
3．下列叙述正确的是( )
A．碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
解析：根据保存方法可知B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发；碘片要放在玻璃塞瓶密闭存放以防止挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)综上可知A不正确；淀粉－碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所有使I－氧化成I2的都有此现象，如O3、O2、Br2、HNO3等，所以不是Cl2的专用试纸，C不正确；萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶(当
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然密度不能与水相同才便于分层)；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。酒精与水无限互溶，不符合萃取剂原则，D不正确；本题答案为B。 答案：B
4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合
见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( ) A．HBr C．Cl2
B．HCl D．H2
解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。 答案：B
5．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后
所得的固体物质是( ) A．NaCl和KCl C．NaCl和KI
B．KCl和NaBr D．NaCl、KCl和I2
解析：通入过量的氯气后发生如下反应：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼烧后，单质氯气、溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。 答案：A
6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人
的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，手指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )
A．①硝酸银；②溴化钠；③溴化银 B．①硝酸银；②氯化钠；③氯化银 C．①氯化银；②硝酸银；③氯化钠 D．①硝酸银；②碘化钠；③碘化银
解析：抓住主要信息，汗渍中的物质②为NaCl，故①为AgNO3(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)，③为AgCl沉淀。
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答案：B
7．下列实验方法中不正确的是( )
A．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I
－
C．用淀粉溶液直接检出I－
D．根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－
解析：A正确，2Br＋Cl2===2Cl＋Br2，Br2溶于CCl4显橙红色；B正确，2I＋Cl2===2Cl
－
－
－
－
－＋
＋I2，淀粉遇I2变蓝色；C不正确，淀粉遇I－不变色；D正确，CO23也能与Ag反应产生白
色沉淀，所以用稀硝酸酸化。 答案：C
8．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的
物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅲ代表Fe2＋的物质的量的变化情况 B．曲线Ⅰ代表Br－物质的量的变化情况 C．a等于6
D．原溶液中n(FeBr2)＝4 mol
解析：本题的疑难点是不明确图像的含义。向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，因为还原性：I－>Fe2＋>Br－，故首先发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，再发生反应2Fe2＋＋
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Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，所以曲线Ⅰ代表I－物质的量的变化情况，曲线Ⅱ代表
Fe2＋物质的量的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－物质的量的变化情况。由通入氯气的物质的量，再结合反应的离子方程式可知，溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，根据溶液中电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故
n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，即a－3＝3，得a＝6，n(FeBr2)＝1
n(Br－)＝3 mol。 2答案：C
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9．加碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO－3和I发生反应：IO3
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉-碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验加碘食盐中含有IO3的是( ) A．②④ C．①③
B．②③ D．①④
－
－＋
解析：检验IO－3，需I和H，故用①③。
答案：C
10．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )
①氯化钠 ②盐酸 ③氯酸钾 ④氯水 ⑤四氯化碳 ⑥三氯化磷的水溶液 A．①②④ C．③⑤⑥
B．①②③ D．全部
－解析：①②中含有Cl－，能达目的；③中KClO3电离出K＋和ClO－3，无Cl，故③不能与Ag＋
反应生成AgCl沉淀；④中Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可电离
出Cl－，能达目的；⑤中是CCl4分子，⑥中是PCl3分子，均不与水反应，氯元素没有以Cl
－
的形式存在，不能形成AgCl沉淀。
答案：A
11．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的
量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( ) 1A. 2
1B. 3
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