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（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K
2，C
中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸
反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。 故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
【点评】此题难度较大，熟练掌握酸碱盐的性质以及反应的过程等即可顺利解答。 四、计算题（本题6分） 26．（6分）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据高锰酸钾的质量进行计算；
（2）根据氯酸钾中的氧元素全部转化成了氧气，高锰酸钾中的氧元素部分转化成了氧元素进行分析。
【解答】解：（1）生成氧气的质量为x 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 15.8g x
=
x=1.6g
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（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g××100%=6.4g，
原混合物中氧元素的质量：（6.4g﹣1.6g）+6.4g=11.2g， 所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为：故答案为：（1）1.6g； （2）57.1%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
×100%=57.1%。
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