loading2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时） 【学习目标】
1、了解原子的内部构成,能看懂原子结构示意图. 2、了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种微粒. 【重点】
1、离子的形成,原子、离子的区别和联系.
2.常见离子符号的书写,核外电子在化学反应中的作用. 【难点】离子的形成,原子、离子的区别和联系. 【自主探究】
1、旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？ 2、自学导航：阅读教材50页、53---54页,了解原子结构示意图,了解原子核外电子排布规律,初步认识得失电子与原子性质的关系. 3、应知应会：
元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稳定 稀有气体8个(He为2不易得失、相对原子 金属原子 个) 稳定 一般 4易 最外层个 电子 般 易 电子 不稳定 非金属原一子 个 不稳定 元素的性质,特别是元素的化学性质,是由 决定
的.
【合作探究】小组合作交流,答疑解惑. 探究一：原子结构示意图
1、回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？
2、阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图. 3、归纳总结原子核外电子排布的规律. 探究二：离子是怎样形成的.
1、认真观察演示【实验2-8】,完成教材53页关于实验的相关内容的填写.
2、交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？ 当点燃的钠与氯气相遇时,氯气的分子（Cl2）分开成单个的氯 （Cl）,与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去 个电子,变成带 个单位 电荷的钠 子,氯原子得到 电子,变成带 单位 电荷的氯 子,并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠. 3、离子
1）定义： 叫离子.如Na+、Cl－、OH－、SO42－等.
2表示方法：离子符号—在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性,数字在前,符号在后(电量为1的则省略不写).试写出下列离子符号镁离子 、铝离子 、氧离子 、硫离子 . 3）离子符号的意义.
试说出Na＋和Cl－所表示的含义： 阳离子： 离子.如Na＋
4）离子的分类
阴离子： 离子.如：Cl－
探究三：原子形成离子后,内部结构的变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析讨论,完成下表）. 项目 结构 电性 原子 阳离子 阴离子 质子数=电子数 中性 探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系. 【跟踪练习】
1、教材55页2.3习题第3、4题. 2、写出下列符号及符号对应的意义：
(1)氯离子： ,氢离子： ,2个钠离子： ,5个钙离子： .
(2)下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ . 3、Cl和Cl－不同的是（）
A、核电荷数B、质子数C、电子数D、中子数
4、某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成,该微粒是（） A、分子B、原子C、阴离子D、阳离子 【达标检测】
１、当一种元素的原子变成离子时,这种原子发生的变化是（） A、失去电子B、得到电子
C、既可失去电子,也可得到电子D、既不失去电子,也不得到电子
2、下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是（） A、它们的质子数相同B、它们的电子层数不同 C、它们的化学性质不同D、钠离子比钠原子多一个电子
3、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质中由原子构成的是（）
A、镁B、氧气C、氯化钠D、二氧化碳 4、下列认识正确的是（）
A、氢原子是最小的微粒,不可再分B、镁原子的质子数等于镁离子的质子数
C、当水变成冰,分子间不存在间隔D、原子和离子都是带电的微粒 【化学用语天天练】写出下列离子符号,并画出离子结构示意图： 钠 、 ,镁 、 ,铝 、 ,氧 、 ,氟 、 ,硫 、 , 氯 、 .