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(4) 除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测 即可)。
_________ 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例
【答案】(1)Mg+2HO=Mg( OH 2+H2 f (2)【假设与分析】 Q 降低 【实验探究】①溶液红色褪去
② 降低温度
③ 在空气中放置一段时间
(3) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 (4) 钾
【解析】(1 )镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，反应的化学方程式为：
Mg+2HO=Mg(OH 2+
H2 f;
(2)【假设与分析】假设1:可能是氢氧化镁与 N2或Q发生了反应；假设 2:可能是溶液吸收了空气中的 氧气；假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；
【实验探究】1 ?取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象，溶液红色褪去， 假设2成立；2 ?取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成
(3) 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀，因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
(4) 除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测钾也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象，因为钾比钠活 泼。
五、本题包括1小题(共8分)
27.
有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取
( 8分)工业纯碱中常含24g纯碱样品，加入
20g。完成
100g水使其完全溶解，再加入 96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 下列问题：
(1) _____________________________________ 反应后溶液中含有的溶质是 (写化学式)。 (2) _________________________________ 通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号)。 A. 反应后溶液的总质量 B. 参加反应的氯化钙的质量 C. 样品中碳酸钠的质量分数 D. 氯化钙溶液中溶质的质量分数
(3) 计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到
0.1%)
【答案】(1) CaCL、NaCI (2) ABC (3) 13.1%
【解析】由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是剩余的 中的NaCI。
根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为 设参加反应的氯化钙的质量为
24g+100g+96g-20g=200g。
CaCl2和生成的NaCI以及原混合物
x,碳酸钠的质量为 y,生成的氯化钠的质量为 z。
CaCl2+ Na 2CG = CaCO J + 2NaCI 111 106 x y 20g z
100
117
111 x
100 20g 111
y
100 20g 111 z 100 20g
解得 x=22.2g y=21.2g z=23.4g
样品中碳酸钠的质量分数为
21 2g
_ x 100%^88.3% 24 g
氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分 数。 故选：ABC
反应后溶液中氯化钠的质量分数为
200g