loading课练4 离子反应
小题狂练④
1．[2019·陕西西安中学模拟]可以用离子方程式2H＋CO3===H2O＋CO2↑来表示的化学反应是( )
A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 答案：B
解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为H＋HCO3===H2O＋CO2↑，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2H＋CO3===H2O＋CO2↑，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO3===H2O＋CO2↑＋2CH3COO，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2H＋BaCO3===Ba＋H2O＋CO2↑，D不符合题意。
2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存 B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe＋ClO＋2H===Cl＋2Fe＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×10个 答案：D
解析：HClO是弱酸，H与ClO不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag与Cl不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaClO与CH3CHO不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反应方程式可知，每产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，约为6.02×10个，D正确。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe===2Fe(OH)3＋3Mg 答案：D
1
3＋
2＋
2－
＋
2＋
＋
＋
3＋23＋
＋
－
＋
－
－
23
3＋
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＋
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＋
－
＋
＋
2－
－＋
2＋
2－
－
＋
2－
＋
－
＋
2－
解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3与H反应。
4．[2019·山东济南外国语学校阶段考试]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Al、Na、HCO3、OH B．Na、Fe、H、NO3 C．K、Fe、SCN、SO3 D．Na、Ag、H、NO3 答案：D
解析：Al、HCO3、OH相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe、H、NO3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe、SCN能够结合生成络合物，Fe、SO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。
5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋SO3
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
D．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O 答案：B
解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。 6．[2019·天津河西区模拟]下列反应的离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠与水反应：2O2＋2H2O===4OH＋O2↑ B．用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H===2Na＋H2SiO3
C．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnO4＋H2O2＋6H===2Mn＋3O2↑＋4H2O
D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 答案：D
解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn
＋
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2
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－－
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2＋
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3＋
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－
－
＋
2＋
＋5O2↑＋8H2O，C错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应写化学式，该离子方程式符合
电荷守恒、原子守恒和客观事实，D正确。
7．[2019·河北邯郸摸底]在水溶液中能大量共存的一组粒子是( ) A．S2O3、Na、Cl、H
2
2－
＋
－
＋
B．Na、Mg、Cl、SO4 C．Ba、Na、SO4、OH D．K、C2H5OH、MnO4、H 答案：B
解析：S2O3与H发生反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，A错误；离子之间不反应，能大量共存，B正确；Ba与SO4发生反应：Ba＋SO4===BaSO4↓，不能大量共存，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，不能大量共存，D错误。
8．[2019·黑龙江大庆中学模拟]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．某无色透明溶液中：Na、K、MnO4、OH B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba、K、Cl、HCO3 C．在0.1 mol·L FeCl2溶液中：H、NH4、NO3、SCN D．使紫色石蕊变红的溶液中：K、Na、I、SO4 答案：D
解析：含MnO4的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO4，A错误；加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO3都不能大量存在，B错误；在0.1 mol·L
－1
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2－
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2＋
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＋
－
＋
2＋
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－
＋2＋－2－
FeCl2溶液中H、NO3与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的Fe可与SCN
＋
＋
＋
－
2－
＋－2＋3＋－
发生络合反应，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H、K、Na、I、SO4相互之间不反应，能大量共存，D正确。
9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 A 离子方程式 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg＋HCO＋OH===MgCO3↓＋H2O 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 1 mol·L的NaAlO2溶液和2.5 mol·LD －1－1－－2＋－3－2＋－3＋－评价 正确；Cl2过量，可将Fe、I氧化 2＋－B 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 正确；说明酸性H2SO3强于HClO 的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2＋5H===Al(OH)3↓＋Al＋H2O ＋3＋－正确；H不足，AlO2与Al(OH)3消耗的H＋＋－的物质的量之比为2:3 答案：D 解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO4，C不正确。
3
2－