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答案：CD 6．
根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 解析：
K层电子数为奇数的只有H元素，其族序数与K层电子数相等（都是1）。L层电子数为奇数时，只能是第二周期元素Li、B、N、F；为偶数（2、4、6）时，可以是第二周期元素中的Be、C、O，其族序数与L层电子数相等。但L层电子数为8（偶数）时，可以是氖及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数（8）均不相等。M层电子为奇数（1、3、5、7）时，只能是第三周期元素（Na、Al、P、Cl），其族序数与L层电子数均相等。
答案：C 7．
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是__________________________________________________________； ②生成固体C的化学方程式是______________________________________________。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①B的化学式是___________________________________________________________； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________； ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 _____________________________________________________________________________。 解析：
（1）常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则A和B是NH3和HCl，C为NH4Cl，又因Y+X→A（气），Y+Z→B（气），故Y为H2。
（2）常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则Y为S，X为H2，Z为O2。 答案：
（1）①H2 ②NH3+HCl=NH4Cl
（2）①SO2 ②H2S+OH-=HS-+H2O ③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 30分钟训练（巩固类训练，可用于课后） 1．
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 解析：
由于X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X可以有两种情况：Li或Si。若X为Li，则Y为H，形成XY型化合物；若X为Si，则Y为Li，化合物的化学式不符合选项。
答案：A 2．
第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ） A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水 解析：
先由核外电子排布确定元素的位置，再进行判断。主族元素最外层上有两个电子，说明该元素处于ⅡA族，又在第四周期，则为钙元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下增大，则A项错误，C项正确。又知氯化钙易溶，碳酸钙难溶。
答案：CD 3．
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是（ ）
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 解析：
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱（对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱），非金属性增强（对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强）。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数
比A、B、E的离子多一层，故C＞D＞E＞A＞B。
答案：A 4．
原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
A．4z B．4z+10 C．4z+5 D．4z+14 解析：
由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序数之和为2z。
答案：C 5．
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 解析：
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期，由此对照选项可得解。
答案：CD 6．
下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析：
此题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。在同周期中，零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子；单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族铅形成的Pb2+。
答案：C 7．
已知铍（Be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 解析：
掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故A项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以C项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为4而不是8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以B、D都不正确。
答案：AC 8．
1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子118X的中子数与电子数之差为（ ）
A．0 B．57 C．118 D．175 解析：
根据118X，电子数等于质子数为118，中子数为293-118=175，中子数和电子数之差为175-118=57。 答案：B 9．
X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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