loadingword 化学常见的物质除杂总结
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(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO
(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ (CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2
(HCl)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S (HCl)——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ (HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 (碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉〔MnO2〕——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO〕——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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O3〔Fe2O3〕
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方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2 -+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、参加过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe〔OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3〔Al2O3〕就直接加氢氧化钠啊！
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〔Al2O3)——参加稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (FeCl3)——参加铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
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17.溴苯〔Br2)——参加氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯〔NO2)——参加氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯〔苯酚〕——参加氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛〔乙酸〕——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏 21.乙醇〔水〕——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯〔乙酸〕——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂〔甘油〕——参加NaCl，发生盐析进展过滤
24.葡萄糖〔淀粉〕——参加稀硫酸水解C6H10O5〔淀粉〕+H2O=C6H12O6〔葡萄糖〕 25.溴乙烷〔乙醇〕——用水，分液
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word 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进展定性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进展鉴别和推断。
1．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气：可使带火星的木条复燃
氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝〔O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝〕 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验
〔l〕H+ ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
〔2〕Na+、K+ ：用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+：能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
〔5〕Al3+ ：能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
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word 〔6〕Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+ 。
〔7〕NH4+ ：铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
〔8〕Fe2+：能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KS溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl－
〔9〕Fe3+：能与 KS溶液反响，变成血红色 Fe(S)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
〔10〕Cu2+ ：蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
〔1〕OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl：能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。 〔3〕Br－：能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
〔4〕I－：能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
〔5〕SO42－：能与含Ba2+ 溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
〔6〕SO32－：浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 〔7〕S2－ ：能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。
〔8〕CO32－：能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
〔9〕HCO3－ ：取含HCO3－ 盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3
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盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
〔10〕PO43－：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 〔11〕NO3－：浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
〔1〕苯：能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。
〔2〕乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其外表上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
〔3〕苯酚：能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。 〔4〕乙醛：能发生银镜反响，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反响，生成红色的 Cu2O沉淀。 一、俗名
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