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非选择题系列练题（14）
1．(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na导电的β-Al2O3陶
＋
瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。
①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__________。 ②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。
②当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。 ③
该
电
池
的
能
量
转
化
的
主
要
形
式
为
－
_________________________________________________。
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【答案】 负 Na2Sx－2e===xS＋2Na (或S－2e===xS) 硫 2Cl＋ 2H2O
－＋－－
2OH
－
＋H2↑＋ Cl2↑ 氯化氢 36.5 g 钠 有大量白色沉淀生成 0.02 化学能转化为电能
②放电时，硫得电子发生还原反应作正极，故答案为：硫；
③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl+2H2O
-
2OH+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数
-
相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为
×36.5g/mol=36.5g，故答案为：2Cl+2H2O
-
2OH+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；
-
④在一铁片上镀铜，铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为：钠；
③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能。 点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。 2．I 按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ?CaCO3 ?SO2 ?Al(OH)3 ?NaOH ?CH3COOH
（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。 （2）能导电的是________________________。
II在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空） （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 （3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由
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大到小的顺序是____________。
（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_______________。
【答案】 ①②⑦???? ④⑤⑧? ②③⑥⑨⑩ b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c） b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c） c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） c﹥a﹦b a﹦b＝c a﹦b﹥c c﹥a﹦b
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＋
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水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑦Al2O3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑩Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；?CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；?SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；?Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；?NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；?CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是①②⑦????；属于非电解质的是④⑤⑧?；能导电的是②③⑥⑨⑩，故答案为：①②⑦????；④⑤⑧?；②③⑥⑨⑩；
II、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c(或b/2﹦a﹦c)，故答案为：b
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＞a=c(或b/2﹦a﹦c)；
(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b(或c﹥a﹦2b)；
(4)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c(H)相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
+
(6)加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c(H)由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b。
3．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
+
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。
a．Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。 （3）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A－D均为有机物)： 淀粉
A
B
C
D
乙
A的分子式是________，试剂X可以是________。
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
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