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质量守恒定律的应用教案
按板中学 武绍军
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《质量守恒定律的应用》 教案
按板中学 武绍军
【课题分析】
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律。以质量守恒定律的基本概念为基础，联系之前的元素符号及物质化学式的书写，并为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
【教学目标】 1、 知识与技能
（1） 能正确说出并理解质量守恒定律的内容及验证方法；会对有关实验的现
象、结果进行分析和初步归纳；
（2） 能够从微观角度认识质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化
学反应中的质量关系；
（3） 能够用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，从宏观上解释和认识问
题的本质；
（4） 从质量守恒定律出发说明常见化学反应中的质量关系及书写化学方程式
应遵循的原则； 2、 过程与方法
（1） 从反应物总质量与生成物总质量之间的关系，初步培养学生定量研究问题
的能力；
（2） 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一
些化学现象和问题； 3、 情感态度与价值观
（1） 通过本课题的学习，培养学生从微观角度分析问题的能力，树立正确、严
谨求实的科学态度；
（2） 对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点和难点】 1、 教学重点
（1） 对质量守恒定律定义的理解，并从微观的角度分析质量守恒定律的原因； （2） 由化学反应前后元素的种类和原子数目相等，推断反应物或生物的化学
式。
（3） 运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题； 2、 教学难点
（1） 从微观的角度分析质量守恒定律的原因，对未知反应物或生成物化学
式的推断；
（2） 由质量守恒定律出发，求出各物质之间的质量比；并由已知某反应物
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或生成物的质量，求出未知物质的质量；
【教学方法】
观察、分析、引导、总结、归纳、联系实际 【教学准备】
1、 2、
收集相关内容资料，制作多媒体课件； 准备学案，提前一天发放给学生进行预习；
【教学过程】 第一环节：中考要求
（1） 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
（2） 能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象； （3） 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 第二环节：引入
通过展示铁与硫酸铜反应的实验图片，让学生复习巩固质量守恒定律的内容是什么？守恒的原因是？质量守恒定律的适用范围？以及其相关应用？ 第三环节 ：知识点复习 一、 质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和； 2、质量守恒定律的原因：（1）原子种类没有改变；（2）原子数目没有增减；
（3）原子质量没有变化。 3、质量守恒定律的适用范围：一切化学变化。
4、化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 例题：
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。（×） (2)蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 （×）
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(3)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。 （×）
二、质量守恒定律的应用 1、解释一些实验事实
例题：成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；
现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变（CaCO3）成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 2、推断物质的组成
例题：（1）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素 （2）某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。根
据实验事实能得出的结论是( )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物 C．它有水 D．它很稳定 3、确定物质的化学式
例题：（1）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4?N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
（2）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池
的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 4、确定化学计量数
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